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乙二胺四乙酸二鈉(M-EDTA)的詳細(xì)介紹

更新時(shí)間:2014-07-08      瀏覽次數(shù):1648

中文名稱:乙二胺四乙酸二鈉。

化學(xué)名稱:EDTA-2Na

 

乙二胺四乙酸二鈉(M-EDTA)的特點(diǎn)

1. EDTA具有廣泛的配位性能,幾乎能與所有的金屬離子形成穩(wěn)定的螯合物。
有利之處:提供了廣泛測(cè)定元素的可能性(優(yōu)于酸堿、沉淀法)。
不利之處:多種組分之間易干擾——選擇性。
2. EDTA與形成的M- EDTA 配位比絕大多數(shù)為1:1。
3. 螯合物大多數(shù)帶電荷,故能溶于水,反應(yīng)迅速 CASNo.:6381-92-6 。
毒性防護(hù): 本品低毒。對(duì)大鼠經(jīng)口LD50為2000mg。其他毒性及防護(hù)內(nèi)容參見“乙二胺四乙酸”。
包裝: 采用紙箱或麻袋內(nèi)襯雙層塑料袋包裝,每袋80kg。
物化性質(zhì) :白色結(jié)晶粉末。低毒,溶于水,5%的水溶液pH值為4~6。呈酸性。難溶于醇。
主要用作絡(luò)合劑。
EDTA的離解平衡

在水溶液中,2個(gè)羧基 H+轉(zhuǎn)移到氨基N上,形成雙極離子:
EDTA 常用H4Y表示,由于其在水及酸中的溶解度很小,常用的為其二鈉鹽:Na2H2Y·2H2O,也簡(jiǎn)寫為EDTA 。
當(dāng)溶液的酸度很高時(shí),兩個(gè)羧基可再接受H+ ,形成H6Y2+ ,相當(dāng)于一個(gè)六元酸,有六級(jí)離解常數(shù):
Ka1=10-0.9; Ka2=10-1.6 ;Ka3=10-2.1;Ka4=10-2.8; Ka5=10-6.2; Ka6=10-10.3 。
七種形式:
H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-
當(dāng)pH<1時(shí),主要以H6Y2+形式存在;
當(dāng)pH>11時(shí),主要以Y4-形式存在——配位離子。 

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